Химическая формула нашатыря: что такое хлорид аммония

Основные понятия о соединении

О том, что такое химическая связь, можно понять из структурной формулы хлорида аммония — одного только NH4CL, в то время как это вещество реально может быть получено не только путем искусственного синтеза, но и в естественной среде, в которой оно встречается в виде аммиака минеральная. В нормальных температурных условиях это белые кристаллы без запаха и наличия соли.

Физические свойства NH4CL

Объем кубической системы хлорида аммония, под которой понимается элементарная ячейка кристалла, определяется текущей формулой для простейшего геометрического куба, где а возведено в третью степень. Чтобы вычислить это значение рассматриваемого соединения, достаточно знать, чему оно равно, что является константой, соответствующей 0,38758 нанометров az = 1. Что касается остальных физических свойств и параметров, среди ключевых это стоит выделить:

• Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на кубический метр.
• Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
• Сохранение кубической кристаллизационной структуры наблюдается при любой температуре до плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании он имеет свойство быстро испаряться. Например, после достижения термометром 337,6 градуса вещество мгновенно сублимируется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного превращения в жидкий раствор. В этом случае связка не остается в первозданном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на вещества с высоким классом опасности, такие как чистый аммиак и соляная кислота.
• В замороженном состоянии он образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят такие изменения, то он обычно зависит от концентрации раствора, и, например, 10% -ная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градуса Цельсия.

Среди других характеристик NH4CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде. Например, при нулевой температуре жидкости 29,4 грамма вещества растворяются в ее 100 граммах, а 77,3 грамма вещества растворяются в кипящей воде. Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только если связка используется в виде порошка, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае можно будет растворить до 0,6 грамма кристаллов в 100 граммах этанола и до 3,3 грамма в метаноле. Если используются водные растворы, в процессе гидролиза, который включает сольволиз с водой, всегда будет наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на градуснике 116 градусов по Цельсию.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических характеристик, среди которых оно вступает в реакцию с щелочными соединениями. Например, с тем же нитритом натрия хлорид аммония начинает реагировать при достижении температуры 100 градусов, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди других свойств подключения необходимо указать:

• Если через соединение пропускается разряд электрического тока, он разлагается с дальнейшим превращением в хлорид азота (NCL3).
• Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при стабильном поддержании кислой среды. В этом случае будет актуально следующее уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl.
• Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочью. В качестве примера можно упомянуть щелочное соединение, такое как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с NH4CL разлагается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет тенденцию реагировать с нитратом серебра (NH4CL + AgNO3 → AgCl + NH4NO3) и нитритом натрия (NH4CL + NaNO2 → NaCl + N2 ↑ + 2H20). В первом случае в результате реакции наблюдается выпадение хлорида серебра в виде характерного белого осадка, который мгновенно темнеет при воздействии источников естественного света, а во втором остается разложение на хлорид натрия, воду и соответствующие вещества азот.

Растворимость

Температура г / 100,00 г воды г / 100,00 г этанола г / 100,00 г метанола г / 100,00 г глицерина

0 ° С 273,15 К 32 ° F 491,67 ° R	29,429,4 г / 100 г 22,72 %
10 ° С 283,15 К 50 ° F 509,67 ° R	33,233,2 г / 100 г 24,925 %
15 ° С 288,15 К 59 ° F 518,67 ° R	35 235,2 г / 100 г 26,036 %		3,23,2 г / 100 г 3,101 %
20 ° С 293,15 К 68 ° F 527,67 ° R	37,237,2 г / 100 г 27,114 %	0,60,6 г / 100 г 0,596 %	3353,35 г / 100 г 3,241 %	9,79,7 г / 100 г 8,842 %
25 ° С 298,15 К 77 ° F 536,67 ° R	39 339,3 г / 100 г 28,212 %		3,543,54 г / 100 г 3,419 %
30 ° С 303,15 К 86 ° F 545,67 ° Р	41 441,4 г / 100 г 29,279 %
40 ° С 313,15 К 104 ° F 563,67 ° R	45,845,8 г / 100 г 31,413 %
50 ° С 323,15 К 122 ° F 581,67 ° R	50,450,4 г / 100 г 33,511 %
60 ° С 333,15 К 140 ° F 599,67 ° R	55355,3 г / 100 г 35,608 %
70 ° С 343,15 К 158 ° F 617,67 ° R	60 260,2 г / 100 г 37,578 %
80 ° С 353,15 К 176 ° F 635,67 ° R	65665,6 г / 100 г 39,614 %
90 ° С 363,15 К 194 ° F 653,67 ° R	71,271,2 г / 100 г 41,589 %
100 ° С 373,15 К 212 ° F 671,67 ° R	77377,3 г / 100 г 43,598 %

 

Ионная кристаллическая решетка

Если в узлах кристалла находятся заряженные частицы — ионы, то можно говорить об ионной кристаллической решетке. Как правило, положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы) чередуются с ионными кристаллами, поэтому частицы в кристалле удерживаются силами электростатического притяжения. В зависимости от типа кристалла и типа ионов, образующих кристалл, эти вещества могут быть довольно прочными и тугоплавкими. В твердотельных ионных кристаллах, как правило, отсутствуют подвижные заряженные частицы. С другой стороны, когда кристалл растворяется или плавится, ионы высвобождаются и могут перемещаться под действием внешнего электрического поля. Только эти растворы или расплавы ионных кристаллов проводят ток. Ионная кристаллическая решетка характерна для веществ с ионными химическими связями. Примеры таких веществ — хлорид натрия NaCl, карбонат кальция — CaCO3 и др. ионная кристаллическая решетка, как правило, в твердой фазе образована солями, основаниями, а также оксидами металлов и бинарными соединениями металлов и неметаллов.

Связь между частицами в ионных кристаллах: ионная химическая связь.

Ионы находятся в узлах кристалла с ионной решеткой.

Фазовое состояние ионных кристаллов при нормальных условиях: как правило, твердое.

Химические вещества ионной кристаллической решетки:

1. Соли (органические и неорганические), включая соли аммония (например, хлорид аммония NH4Cl);
2. Фонды;
3. Оксиды металлов;
4. Бинарные соединения, содержащие металлы и неметаллы.

Физические свойства веществ с ионной кристаллической структурой:

— высокая температура плавления (тугоплавкость);

— растворы и расплавы ионных кристаллов — токопроводы;

— большинство соединений растворимо в полярных растворителях (воде);

— твердофазное состояние для большинства соединений при нормальных условиях.

Атомная кристаллическая решетка

Атомная кристаллическая решетка образуется, когда атомы находятся в узлах кристалла. Атомы связаны прочными ковалентными химическими связями. В результате такая кристаллическая решетка будет очень прочной, разрушить ее непросто. Атомная кристаллическая решетка может быть образована атомами с высокой валентностью, то есть с большим количеством связей с соседними атомами (4 и более). Как правило, это неметаллы: простые вещества: кремний, бор, углерод (аллотропные модификации алмаза, графита) и их соединения (углерод бора, оксид кремния (IV) и др.). Поскольку между неметаллами возникает преимущественно ковалентная химическая связь, в большинстве случаев в веществах с атомной кристаллической решеткой отсутствуют свободные электроны (как и другие заряженные частицы). В результате такие вещества, как правило, очень плохо проводят электрический ток, т.е являются диэлектриками. Это общие модели, из которых есть ряд исключений.

Связь между частицами в атомарных кристаллах: полярная или неполярная ковалентная .

Атомы находятся в узлах кристаллической и атомной структуры.

Фазовое состояние атомарных кристаллов при нормальных условиях: как правило, твердое.

Вещества, образующие атомарные кристаллы в твердом состоянии:

1. Простые вещества с высокой валентностью (находятся в центре таблицы Менделеева): бор, углерод, кремний и др.
2. Из этих неметаллов образуются сложные вещества: кремнезем (оксид кремния, кварцевый песок) SiO2; карбид кремния (корунд) SiC; карбид бора, нитрид бора и др.

Физические свойства веществ с атомарной кристаллической решеткой:

— сила;

— тугоплавкость (высокая температура плавления);

— низкая электропроводность;

— низкая теплопроводность;

— химическая инертность (неактивные вещества);

— нерастворимость в растворителях.

Химические свойства

• реагирует со щелочами с выделением аммиака:

NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑

• реагирует с нитратом серебра с образованием белого осадка хлорида серебра, который темнеет на свету:

NH4Cl + AgNO3 → AgCl ↓ + NH4NO3

• реагирует с нитритом натрия при нагревании с образованием хлорида натрия, азота и воды:

NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O

• разлагается под действием электрического тока с образованием хлорида азота NCl3

 

Металлическая кристаллическая решетка

И, наконец, металлы характеризуются особым типом пространственной структуры — металлической кристаллической решеткой, обусловленной металлической химической связью. Атомы металлов довольно слабо удерживают валентные электроны. В кристалле, образованном из металла, одновременно происходят следующие процессы: некоторые атомы выделяют электроны и становятся положительно заряженными ионами; эти электроны беспорядочно движутся в кристалле; часть электронов притягивается к ионам. Эти процессы происходят одновременно и хаотично. Таким образом, ионы возникают, как при образовании ионной связи, и образуются обычные электроны, как при образовании ковалентной связи. Свободные электроны беспорядочно и непрерывно движутся в объеме кристалла, как газ. Поэтому их иногда называют «электронным газом». Из-за наличия большого количества подвижных заряженных частиц металлы проводят ток, тепло. Температура плавления металлов сильно различается. Металлы также характеризуются своеобразным металлическим блеском, пластичностью, то есть способностью изменять форму без разрушения при сильном механическом воздействии, поскольку химические связи в этом случае не разрушаются.

Связь между частицами: металлическая химическая связь.

Ионы и атомы металлов находятся в узлах кристалла с металлической решеткой.

Фазовое состояние металлов при нормальных условиях: как правило, твердое (за исключением ртути, жидкое при нормальных условиях).

Химические вещества с металлической кристаллической решеткой — это простые металлические вещества.

Физические свойства веществ с металлической кристаллической решеткой:

— высокая теплопроводность и электрическая проводимость;

— пластичность и пластичность;

— металлический глянец;

— металлы, как правило, нерастворимы в растворителях;

— большинство металлов твердые при нормальных условиях.

Структурная формула Аммония хлорид

Систематическое название: хлорид аммония

Молярная масса: 53,492 г / моль

Молекулярная формула: H4ClN

Структурная формула: NH4Cl

Номер CAS: 12125-02-9, 15630-61-2, 20548-08-7, 50295-88-0, 55871-05-1, 75944-36-4, 89485-84-7, 89485-85-8 , 127634-24-6, 128532-42-3, 152128-19-3, 154383-48-9

Номер ЕС: 235-186-4

Синонимы

хлорид аммония

хлорид аммония

хлорид аммония

аммиак

хлорид аммония

Растворимость

ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ ЗНАЧЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ

практически нерастворим или нерастворим	25 ° C	760 мм рт. Ст	трибутиловый эфир фосфорной кислоты
практически нерастворим или нерастворим	25 ° C	760 мм рт. Ст	бензонитрил
практически нерастворим или нерастворим	25 ° C	760 мм рт. Ст	метиловый эфир уксусной кислоты
практически нерастворим или нерастворим	25 ° C	760 мм рт. Ст	пиридин
практически нерастворим или нерастворим	25 ° C	760 мм рт. Ст	сероуглерод
слабо растворимый	25 ° C	760 мм рт. Ст	ацетон
слабо растворимый	25 ° C	760 мм рт. Ст	диэтиловый эфир
слабо растворимый	25 ° C	760 мм рт. Ст	этилацетат
слабо растворимый	25 ° C	760 мм рт. Ст	муравьиная кислота
легко растворимый	25 ° C	760 мм рт. Ст	этиламин

Давление паров

ДАВЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРА

100 мм рт

270 ° С

Температура плавления

ТЕМПЕРАТУРА ДАВЛЕНИЕ

338 ° С	760 мм рт. Ст

Температура кипения

ТЕМПЕРАТУРА ДАВЛЕНИЕ

520 ° С	760 мм рт. Ст

Температура возгонки (сублимации)

ТЕМПЕРАТУРА ДАВЛЕНИЕ

337,6 ° С

760 мм рт. Ст

Показатель преломления

n ДЛИНА ВОЛНЫ ТЕМПЕРАТУРЫ

1,642

20 ° C

589,3 нм

Реакции

Реагирует с оксидом ванадия (V) при 250 ° C с образованием соляной кислоты и метаванадата аммония, который при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак и оксид ванадия (V).
Реагирует с расплавленным оксидом висмута (III) с образованием аммиака, воды и оксида-хлорида висмута (III), который после дальнейшего нагревания гидролизуется до соляной кислоты и оксида висмута (III).

Прекурсор

хлорид метанамина
метиленаминоацетонитрил

Стандартная теплота

ЭНТАЛЬПИЯ ΔH ° ТЕМПЕРАТУРА СОСТОЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ МОЛ

образование

-314,2 кДж / моль

твердый

Стандартная энергия Гиббса образования

° fΔG СОСТОЯНИЕ

-203,2 кДж / моль

твердый

Стандартная энтропия

СОСТОЯНИЯ

95,8 Дж / (моль К)

твердый

Стандартная молярная теплоёмкость

СОСТОЯНИЕ ПК

84,1 Дж / (моль К)

твердый

Медианная летальная доза LD50

ТИП ДОЗЫ ГЕНДЕРНЫЙ СПОСОБ ВВЕДЕНИЯ ЗАМЕЧАНИЯ

1300 мг / кг	мышь
1439 мг / кг	мышь
1650 мг / кг	крыса

Характеристика

Бесцветные кубические кристаллы.
Ниже 184,3 C стабильна модификация с кубической решеткой (a = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m).
гигроскопичный

Примечания

Хрупкий, в монокристаллы не растет. Чаще всего он разрастается струпом на стенках емкости и на поверхности раствора, что еще больше тормозит рост.

Есть опыт «Морозные узоры»: для очистки стекла кистью наносится разбавленный раствор, при медленном высыхании кристаллы хлорида аммония, полученные на микроцарапинах и дефектах поверхности, образуют красивый узор. Концентрированные растворы дают слишком крупные кристаллы.

Способ получения

Взаимодействие аммиака и соляной кислоты.
Уравнение реакции:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

МОРФОЛОГИЯ

Кристаллы тетрагонально-триоктаэдрической, ромбододекаэдрической формы, реже кубической, обычно вытянутые вдоль L3 или L4 и имеют псевдотригональный или псевдотетрагональный вид. Характерны удлиненные скелетные кристаллы и псевдотригональные дендриты.

Заполнители: рыхлые землистые массы, игольчатые шерстяные отложения; друзы кристаллов, сталактитов, полые выросты, спеченные корки, каплевидные формы в нишах и пещерах, веерообразные, столбчатые, ячеистые и параллельные волокнистые агрегаты; иногда заполняет поры лавой, цементирует куски лавы, слагает устья некоторых фумарол.

Качественная реакция, как реагирует со щелочами

При нагревании солей аммония щелочью может наблюдаться качественная реакция на ион аммония, приводящая к выделению аммиака:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Признаком реакции является выделение газа с резким запахом.

Соли аммония обладают свойствами классических растворимых солей, то есть могут вступать в обменные реакции при образовании газа, осадка, слабого электролита с такими веществами, как:

• щелочь;
• кислоты;
• растворимые соли.

Качественная реакция на аммиак: стеклянная палочка, пропитанная концентрированной соляной кислотой, подносится к отверстию емкости с аммиаком; в результате реакции появляется густой белый дым: это выделение хлорида аммония.

NH3 + HCl = NH4Cl

Реактивность и опасности

Хлорид аммония чрезвычайно токсичен и токсичен. Вызывает повреждение органов при проглатывании или длительном воздействии и опасен для глаз. Он негорючий и не вступает в реакцию с другими химическими веществами (Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья, 2014 г).

В случае попадания в глаза проверьте, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промывать проточной водой не менее 15 минут, держите веки открытыми. Можно использовать холодную воду. Мазь не следует наносить на глаза.

Если химическое вещество попадет на вашу одежду, удалите его как можно быстрее, защищая руки и тело.

Поместите пострадавшего в безопасный душ. Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например, на руках, осторожно промойте загрязненную кожу проточной водой с неабразивным мылом. Можно использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Постирайте загрязненную одежду перед повторным использованием.

При сильном контакте с кожей ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть антибактериальным кремом..

При вдыхании пострадавшего следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении. При сильном вдыхании пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, например воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавший испытывает затрудненное дыхание, следует дать кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда помните, что лицо, оказывающее реанимацию методом «рот в рот», может быть опасным, если вдыхаемый материал токсичен, заразен или вызывает коррозию.

При проглатывании не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, например воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, дать реанимацию устно.

Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности хлорида аммония, 2013 г).

приложений

1- Медицина

Хлорид аммония выполняет очень важную биохимическую функцию: он поддерживает физиологический уровень pH.

В качестве кислой соли он может помочь исправить ситуации, в которых концентрация ионов хлора в плазме низкая, или в случае алкалоза крови (высокий pH крови). Это может произойти после рвоты, всасывания (удаления) содержимого желудка, приема диуретиков (таблеток с водой или жидкостью) или некоторых желудочных заболеваний..

Хлорид аммония также способствует выведению излишков соли и воды через мочеиспускание и вызывает ацидоз мочи (делая ее более кислой).

Хлорид аммония также используется для уменьшения отека или увеличения веса перед менструацией и в качестве вспомогательного средства при лечении инфекций мочевыводящих путей (Университет Юты, 2017).

он входит в состав многих лекарств от простуды и кашля из-за его эффективности в качестве отхаркивающего средства. В ветеринарии он используется для профилактики мочекаменной болезни у коз, крупного рогатого скота и овец (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Удобрения

Хлорид аммония в основном используется в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства этого соединения), таких как хлораммонийфосфат, в основном для выращивания риса и пшеницы в Азии..

3- Металлургия

Хлорид аммония используется в качестве флюса при производстве металлов, которые необходимо лужить, гальванизировать или сваривать. Он работает как флюс, очищая поверхность деталей, вступая в реакцию с оксидами металлов на поверхности с образованием летучего хлорида металла..

Для этого он продается блоками в хозяйственных магазинах для использования при очистке жала паяльника и может быть включен в припой в виде флюса..

4- компонент батареи

Хлорид аммония, NH4Cl, является компонентом сухих батарей, резервуаров энергии, питающих электрические устройства. Батареи позволяют использовать электричество, когда вы не находитесь рядом с электрической розеткой или розеткой.

Для каждой батареи есть три основных компонента: катод (верхняя часть нормальной батареи AA, от которой текут электроны), анод (нижняя часть батареи AA, в которой текут электроны) и электролит, через который электроны и ионы могут двигаться.

Когда хлорид аммония используется в качестве электролита в батарее, он превращается в водную пасту и помещается между катодом и анодом.

Химические реакции между катодами и анодами батареи вызывают прохождение электронов через пасту хлорида аммония от катода к аноду.

Электроны проходят через металлические контакты в аккумуляторном отсеке, заставляя электрическое оборудование работать (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Еда

В некоторых странах хлорид аммония, называемый аммиачной солью или обычно лососем, используется в качестве пищевой добавки с номером E E510, обычно в качестве питательного вещества для дрожжей в хлебе.

это пищевая добавка для крупного рогатого скота и компонент питательной среды для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для ароматизации темных конфет, называемых соленой солодкой (очень популярной в Скандинавских странах), для выпечки, чтобы придать печенье очень хрустящей текстуры, и в Salmiakki Koskenkorva для ароматизации..

В Индии и Пакистане он называется «ношадер» и используется для придания свежести бутербродам, таким как самоса и джалеби.

6- Другое использование

Хлорид аммония содержится в шампунях, красках и отбеливателях для волос, очищающих средствах и средствах для умывания, очищающих средствах для лица, кондиционерах, мыле для посуды, маслах и солях для ванн..

Хлорид аммония также используется для гравировки при изготовлении печатных плат, таких как огнетушители. Он также является компонентом фейерверков, взрывчатых веществ и спичек, а также отвердителем клеев на основе формальдегида..

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Типичный продукт вулканической активности. Нет единого мнения об источнике аммиака. Некоторые ученые считают, что он образовался в результате разложения растительного вещества, покрытого и сожженного лавой. Другие считают, что он возник в результате воздействия водяного пара (присутствующего в вулканической магме) на определенные химические соединения, такие как нитраты железа. Существует точка зрения, что аммиак образовался из химически связанного атмосферного азота под действием природных катализаторов. Аммоний также наблюдается в обгоревших породах, образовавшихся при подземном горении угольных пластов.

Он образуется в результате сублимации — в кратерах вулканов Везувий и Этна (Италия) и вулкана Толбачек (Камчатка). В большом количестве в виде крупных скелетных кристаллов — в породах, образовавшихся при подземных пожарах, горении угольных пластов. При сжигании угольных месторождений — Саарский регион, Оберхаузен (Рур), Германия; Донбасс (Украина), Рават (Таджикистан); среди высолов на земле в теплом климате — Апшеронский полуостров.

Химические и физические свойства

Имущество

Общие физические свойства солей аммония:

• твердый;
• кристальная структура;
• хорошая растворимость в воде;
• отсутствие цвета.

Соли аммония — сильные электролиты, диссоциирующие в водных растворах:

NH4Cl → NH4 ++ Cl-

Разложение солей аммония при нагревании в случае летучей кислоты:

NH4Cl → NH3 + HCl

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

Разложение солей аммония в термических условиях, если анион обладает окислительными свойствами:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

(NH4) 2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O

Соли аммония способны взаимодействовать с кислотами:

(NH4) 2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

Обменные реакции солей аммония с солями:

(NH4) 2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl

Соли аммония вступают в реакции химического гидролиза (в виде соли слабого основания и сильной кислоты):

NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl

Молекулярная кристаллическая решетка

Молекулярная кристаллическая решетка — это решетка, в которой расположены молекулы. Слабые силы межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса, водородные связи или электростатическое притяжение) удерживают молекулы в кристалле. Следовательно, такую ​​кристаллическую решетку обычно довольно легко разрушить. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой плавкие, хрупкие. Чем больше сила притяжения между молекулами, тем выше температура плавления вещества. Как правило, температуры плавления веществ с молекулярной кристаллической решеткой не превышают 200-300 К. Поэтому в обычных условиях большинство веществ с молекулярной кристаллической решеткой существует в виде газов или жидкостей. Молекулярная кристаллическая решетка, как правило, в твердом виде образуется из кислот, оксидов неметаллов, других бинарных соединений неметаллов, простых веществ, образующих стабильные молекулы (кислород O2, азот N2, вода H2O и др.) , органические вещества. Как правило, это вещества с ковалентной полярной связью (реже неполярной). Поскольку электроны участвуют в химических связях, вещества с молекулярной кристаллической решеткой являются диэлектриками, они плохо проводят тепло.

Связь между частицами в молекулярных кристаллах: межмолекулярные водородные связи, электростатические или межмолекулярные силы притяжения.

Молекулы находятся в узлах кристалла с молекулярной кристаллической структурой.

Фазовое состояние молекулярных кристаллов при нормальных условиях: газ, жидкость и твердое тело.

Вещества, образующие молекулярные кристаллы в твердом состоянии:

1. Простые неметаллические вещества, образующие прочные небольшие молекулы (O2, N2, H2, S8 и др.);
2. Сложные вещества (соединения неметаллов) с ковалентными полярными связями (за исключением оксидов кремния и бора, соединений кремния и углерода) — вода H2O, оксид серы SO3 и др.
3. Одноатомные инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон и др.);
4. Большинство органических веществ, в которых отсутствуют ионные связи, — это метан CH4, бензол C6H6 и др.

Физические свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

— низкая температура плавления (низкая температура плавления):

— высокая сжимаемость;

— молекулярные кристаллы в твердом виде, а также в растворах и расплавах не проводят ток;

— фазовое состояние при нормальных условиях — газ, жидкость, твердое тело;

— высокая волатильность;

— низкая твердость.

Получение и практическое применение

Удивительно, но древние греки и египтяне научились извлекать хлорид аммиака, соскабливая драгоценное вещество со стен замерзших вулканических пород. Конечно, сегодня технологии таковы, что использовать такие природные образования для получения аммиака совсем не обязательно.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для различных нужд, используя такой универсальный метод, как нагревание и выпаривание маточных растворов, для чего необходимо проведение других химических реакций. Это производство остатков сырья, образующихся при разложении соединения бикарбоната натрия, а просто бикарбоната натрия, для которого необходимо пропустить диоксид углерода (диоксид углерода) через раствор хлорида натрия и аммиака.

Если на повестке дня стоит вопрос о синтезе соединения в лабораторных условиях, то можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению соляной кислоты с аммиаком, предварительно пропущенным через раствор хлорида натрия. Кроме того, вполне возможно установить связь через прямой контакт таких элементов, как аммиак и хлор.

Следует отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и другие варианты. Этот вопрос объясняется очень просто, потому что они широко используются в областях фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделия и других производственных секторах, продолжая находить новые области применения.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлорид аммония использовался в качестве ароматного ладана для божества по имени Аммоний, от которого, собственно, и произошло название самого вещества. Вскоре после этого его употребление стало преобладать и на Востоке, поскольку название «аммиак» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил охват комплекса, продолжая открывать для него новые горизонты. Таким образом, NH4CL в настоящее время активно используется в следующих областях согласно всем действующим ГОСТам:

• Как универсальное азотное удобрение с процентным содержанием основного элемента, равным четверти от общего количества. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почв, которые плохо реагируют на перенасыщение хлором, при посадке популярных культур, таких как рис, сахарная свекла, кукуруза и т.д.
• В пищевой промышленности он используется в качестве стабилизатора для E510 и в качестве усилителя вкуса лакричных конфет в Финляндии и некоторых скандинавских странах.
• В металлургической промышленности он используется в качестве флюса для сварки и очистки поверхности от оксидной пленки, образованной железом, медью и другими металлами и сплавами. Кроме того, это вещество можно использовать в качестве электролитического компонента в отдельных гальванических элементах, работающих как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкий спектр применения во многих других областях. Например, сегодня он активно используется для производства красок в легкой промышленности, печати на ситеце и других тканях, для лужения, для лабораторных исследований, для образования дыма, проявки фотопленок, поскольку соединение идеально захватывает изображение и т.д.

Роль в медицине

Также следует отметить фармакологические свойства вещества, обладающего довольно мощным отхаркивающим и мочегонным действием. В виде лекарственного препарата хлорид аммония быстро всасывается из стенок кишечника, проникает в общий кровоток и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего устанавливается период полувыведения и выведения из организма. В этом случае может наблюдаться закисление мочи и частое мочеиспускание без изменения объема, выделяемого вниз. Во время каждого из этих мочеиспусканий происходит обильное выведение ионов калия.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим действием и умеренным раздражением некоторых органов и систем. Использование препаратов на основе NH4CL способствует разжижению и отхождению мокроты из верхних и нижних дыхательных путей. Что касается выраженности диуретического эффекта, то в этой проблеме важную роль играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания. Если говорить о назначении лекарства, это становится актуальным в следующих случаях:

• Постменструальный синдром.
• Болезнь Меньера.
• Лекарственная интоксикация в контексте комплексной терапии (в частности, это передозировка препаратами из группы фенциклидина).
• Метаболический и гипохлоремический алкалоз.
• Отеки, вызванные патологиями сердечно-сосудистой системы.
• Комплексное лечение мочегонными препаратами.
• Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлорида аммония запрещены при выраженных нарушениях работы печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты с мочой на фоне стойкого развития дефицита натрия, а также при беременности и в период лактации. Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде диспепсических расстройств, повышенной потливости, общей слабости, более бледного изменения цвета кожи, тремора мышц, брадикардии, чреватых переходом в кому и общей интоксикацией организма.

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Вид	изотропный
Показатели преломления	n = 1,693
Максимальное двулучепреломление	слабый с механической деформацией
Плеохроизм	не плеохроа
Диффузия	нет
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении	нефлуоресцентный

Влияние примесей

Значительное количество хлорида кобальта (II) приводит к росту кристаллов необычной формы, которые не являются двойной солью, поскольку их последующая перекристаллизация разделяет вещества.

Читайте также: Описание камня хризолит: лечебные и магические свойства свойства