Серебро в химии: свойства и молярная масса

Физико-химические свойства

Серебро как металл характеризуется белым металлическим блеском. Из всех металлов, встречающихся в природе, элемент argentum обладает высокой электрической и теплопроводностью. Твердость серебра составляет 25 килограммов силы на кубический миллиметр. Именно это качество определяет прочность и износостойкость металла.

Плотность — еще одна характеристика, определяющая физические свойства драгоценного металла. Плотность серебра 10,5 грамма на кубический сантиметр. Аргентум также тугоплавкий (температура плавления 962 градуса). При этом серебро невероятно пластично, особенно в чистом виде. Итак, из этого металла можно легко сделать тончайшую пластину или скрутить нитку.

Металл выдерживает большие нагрузки, поэтому из него делают контактные элементы для компьютеров, космических ракет, подводных лодок и других агрегатов. Серебро прекрасно отражает свет, поэтому этот металл используется в производстве высокоточных зеркал.

Аргентум не реагирует с такими элементами:

• кислород;
• азот;
• углерод;
• водород;
• кремний.

Серебро реагирует с серой с образованием сульфида серебра. Аргентум реагирует с галогенами при нагревании. При контакте с концентрированной азотной кислотой он превращается в нитрат серебра и диоксид азота. Серебро также реагирует на концентрированную серную кислоту. При высоких температурах серебро может вступать в реакцию с соляной кислотой.

Степень окисления серебра

Атомы серебра в соединениях имеют степени окисления 3, 2, 1, 0.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, поэтому, если заряд атома виртуально увеличивается, степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, степень окисления положительная.

Общие сведения:

100	Общая информация
101	Имя	Серебряный
102	Прежнее название
103	Латинское название	Аргентум
104	Английское имя	Серебряный
105	Условное обозначение	Ag
106	Атомный номер (номер в таблице)	47
107	Вид	Металл
108	Группа	Драгоценный металл, переходный металл, металл платиновой группы
109	Открытым	Известный с древних времен
110	Год открытия	до 5000 г до н.э
111	Внешний вид и др.	Ковкий и пластичный серебристо-белый металл
112	Источник	Натуральный материал
113	Изменения
114	Аллотропные модификации
115	Температурные и другие условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	2D материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по весу)	0 %
119	Содержится в земной коре (по массе)	7,9 10-6 %
120	Содержится в морях и океанах (по массе)	1,0 10-8 %
121	Содержится во вселенной и пространстве (по массе)	6,0 10-8 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	1,0 10-7 %
123	Содержание метеорита (по массе)	0,000014 %
124	Содержание в организме человека (по весу)

Лечимся лунным металлом

Люди давно узнали о противовоспалительных свойствах серебра. В Америке индейцы обеззараживали воду кусочками горячего металла. А белые поселенцы Нового Света положили серебряную монету в горшок с молоком, чтобы оно не закисло.

Серебряные монеты

Интересно: в России для этого взяли лягушку из ближайшего пруда. И не зря: исследования химиков МГУ показали, что земноводные выделяют антимикробные и противогрибковые вещества с кожей.

Современные препараты серебра (колларгол, протаргол) избавляют от:

• рожа;
• гнойный конъюнктивит;
• ринит;
• гнойные раны.

Лекарства обладают антисептическими и лечебными свойствами благородного металла.

Предупреждение: длительное употребление препаратов с серебром грозит аргирозом. При этом заболевании кожа и слизистые оболочки приобретают серебристый или голубовато-серый цвет. Коллоидное серебро, принимаемое длительно и в высоких дозах, может вызвать отек легких, дисфункцию костного мозга и даже кому. Рекомендуется: ЗОЛОТО — подарок или проклятие человечеству

Серебро, как и его покровительница Луна, благоволит женщинам. Поэтому украшения из лунного металла будут полезны женщинам во время ПМС, склонным к истерии и неподобающему для женщин поведению.

Вода давно настаивала на серебре и пила. Эта вода полезна при заболеваниях желудочно-кишечного тракта, недомоганиях в горле. Проблемы в сердечно-сосудистой системе лечите у врача, но полезно будет носить украшения из серебра (как уверяют эзотерики.

Сильвер снова получает медицинскую помощь. Вода, насыщенная благородным металлом, при постоянном приеме укрепляет иммунную систему, не подавляет микрофлору кишечника (чем грешат все антибиотики).

А способность драгоценного металла залечивать раны и порезы давно используется врачами.

Серебряная вода благотворно скажется на состоянии кожи. Недаром косметические компании выпускают линейки продуктов с «белым золотом».

Группы и периоды Периодической системы

Группы называются вертикальными линиями в периодической таблице. В группах элементы объединены в соответствии с наивысшей степенью окисления оксидов. Каждая группа состоит из основной и дополнительной подгрупп. Основные подгруппы включают элементы малых периодов и элементы больших периодов с одинаковыми свойствами. Боковые подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов основной и второстепенной подгрупп существенно различаются.

Точка — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомарных) чисел. В периодической системе семь периодов: первый, второй и третий периоды называются малыми, они содержат 2, 8 и 8 элементов соответственно; остальные периоды называются большими: в четвертом и пятом периодах по 18 элементов, в шестом — 32 и в седьмом (еще незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается с щелочного металла и заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: количество протонов в атомном ядре и количество электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Рубрика: вопрос-ответ

Можно ли чистить воду слитком серебра?

По мнению эксперта, химика-технолога завода «Красный Октябрь» Андрея Селезнева, волгоградские ионы серебра обладают бактериостатическим свойством, то есть замедляют и останавливают размножение бактерий. Но чтобы этот эффект проявился, доля ионов должна быть настолько высокой, чтобы такая вода стала небезопасной или даже опасной для здоровья. Поэтому чистить воду слитком, ложкой бесполезно.

Фильтры содержат металл в несмываемой форме, чтобы бактерии не размножались внутри устройства.

Какая доза серебра является токсичной?

это тяжелый металл, и такие вещества обычно токсичны. Серебро не исключение. Доза 60 мг за один прием называется токсической, то есть приводит к функциональным нарушениям, вплоть до отравления. Доза 1,3 г смертельна.

получить его довольно сложно. С пищей в организм поступает около 0,1 мг в сутки. Это количество легко удаляется.

Как разгоняют облака с помощью серебра?

Облако — это, по сути, туман, который представляет собой нестабильную форму воды. При таком низком давлении оно остается жидким, хотя температура воздуха в облаке достигает -40 С. Чтобы нарушить равновесие, необходимо дать толчок, чтобы кристаллизовалась хотя бы небольшая часть воды. Эту роль играет иодид серебра.

Частицы реагента распыляются в облако. 1 г его вызывает появление миллиардов снежинок. Как только собирается несколько граммов льда, облака превращаются в облака и выливают всю воду.

Откуда можно выплавить серебро в домашних условиях?

Ювелиры-любители получают вещество из любого изделия, в состав сплава которого оно входит. Это драгоценности или их остатки: порванные цепи, сломанные медальоны, серьги, а также столовые приборы, тарелки. Более дешевые ложки и вилки содержат больше меди — материал будет труднее получить.

Подойдут пишущие инструменты, которые когда-то часто отливали из сплава 800. А также декоративные предметы: статуэтки, корпуса для часов. Хороший источник — пайка, различные старые устройства передачи сообщений и обработки.

Серебро в названии таблицы Менделеева

Где в природе можно встретить серебро?

Львиная доля металла содержится в земной коре. Его концентрация здесь достигает 0,074 г на тонну. Это почти в 20 раз больше, чем доля золота и платины. Распределяется неравномерно; месторождения характеризуются гораздо более высокой концентрацией.

Морская вода содержит 0,00004 г / т драгоценного вещества. Однако антибактериальные свойства морской воды не следует объяснять наличием ионов Ag, это связано с высоким содержанием солей.

Эффективные лекарственные средства с серебром?

Чтобы металл проявил бактериостатические свойства, его концентрация должна быть очень высокой. Для человека такая доза смертельна. Это означает, что нет лекарств, в которых ионы металлов играли бы хоть какое-то значение.

В медицине его используют как материал при изготовлении трансплантатов. Это связано с гипоаллергенностью.

Применяется ли серебро в пище? Где?

Его можно добавлять в пищу только с одной целью — отравить. Это тяжелый металл, токсичный для человека. Его соединения часто обладают одинаковыми свойствами.

В пище содержание серебра незначительно. Больше всего в нем яичного желтка — 0,2 мг на 100 г. Чтобы почувствовать токсический эффект, нужно съесть не менее 30 яиц.

Серебро — это драгоценный металл или нет?

Список драгоценных металлов определяется с исторической и химической точки зрения. С одной стороны, есть смысл называть это только материалами, веками сохраняющими свои эстетические свойства. С другой стороны, далеко не все эти вещества используются в ювелирных изделиях, и непременным атрибутом драгоценного металла является его стоимость.

К ним относятся золото, серебро, все представители платиновой группы.

Цепное переплетение

Как обозначается серебро в таблице Менделеева?

Серебро в периодической таблице обозначается и пишется как Ag. Это аббревиатура названия вещества на латыни — Argentum. Это написание было принято намного раньше, с исчезновением алхимии и появлением химии как науки.

Алхимики обозначили известные вещества рисунками, которые можно было идентифицировать. Но каждый ученый назвал соединения по своему усмотрению. Эта путаница привела к реформе.

Серебро металл или неметалл?

Чтобы дать правильный ответ, нужно учитывать следующие признаки, связанные с металлом:

• имеет немолекулярную структуру;
• имеет свойства, аналогичные другим металлам: точная температура плавления, электропроводность, ковкость, теплопроводность;
• имеет отчетливый металлический блеск;
• показывает химические реакции, присущие металлам.

Ag – это какой металл?

Его по праву можно считать драгоценным благородным материалом. Он типичный представитель семейства металлических. Вещество плотное, тяжелое, как и многие другие металлы, пластичное.

Главная особенность — очень высокая электропроводность в присутствии кислорода. Это качество используется с 19 века. Постепенно материал стали использовать в электротехнике гораздо чаще, чем в ювелирном деле.

Серебро в таблице Менделеева название по-русски?

В таблице приведены краткие обозначения элементов и их названия на русском языке: Ag обозначается точно как серебро.

Серебро тяжелый металл?

По плотности эти вещества делятся на легкие и тяжелые. К первой относятся все металлы с плотностью менее 5 г на кубический метр см. Это, например, литий, алюминий, натрий. Вещества с плотностью более 5 г / см3 называются тяжелыми см .: свинец, ртуть, осмий.

Плотность серебра 10,5 г / см см, поэтому материал тяжелый.

Серебряные слитки

Серебро — это чистый металл или сплав?

Конечно же, чистый металл. Только вещество с минимальным содержанием примесей обеспечивает достаточную чистоту реакций. Также для изготовления электрических устройств, особенно высокоточных, требуется очень чистый металл.

Однако, говоря о серебре, мы имеем в виду его сплавы. Чаще всего они содержат медь. Сплавы используются для изготовления тарелок, столовых приборов, предметов декора и искусства.

Номер в таблице Менделеева?

Атомный номер такой же, как номер в периодической системе. Это не совпадение. Атомный номер указывает количество электронов в оболочке элемента. И последний определяет химические и физические свойства.

Точно так же, узнав номер элемента из таблицы и выяснив, к какой группе и периоду он принадлежит, можно с большой точностью определить все свойства простого вещества.

Рекомендации по уходу чистке и хранению

Рекомендуется хранить серебро вдали от солнечных лучей, в отдельных пакетах или футлярах. Очищать металл при первых признаках налета, так как со временем полировать его станет труднее.

Такие предметы нуждаются в механической очистке, так как сульфид серебра — очень темное покрытие на предмете — не растворяется. Для ухода за украшением можно использовать зубную пасту и мягкую зубную щетку или носовой платок и аккуратно, без давления, провести соответствующие манипуляции.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй групп периодической таблицы. Щелочные металлы первой группы — мягкие, серебристые металлы, хорошо режутся ножом. Все они имеют единственный электрон на внешней оболочке и отлично реагируют. Щелочноземельные металлы второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне размещены два электрона, и в результате эти металлы менее склонны взаимодействовать с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий К 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Францио Фр 87	Радио Ра 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаноиды — это группа элементов, изначально присутствующих в редких минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что эти элементы не такие редкие, как предполагалось изначально, и поэтому название лантаноидов было присвоено редкоземельным элементам. Лантаноиды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают металлы; все лантаноиды (кроме прометия) не радиоактивны; Актиниды же радиоактивны.

Лантаноиды	Актиниды
Лантан Ла 57	Актиний Ас 89
Церий Се 58	Торий Th 90
Празеодим Pr 59	Протаттиний Pa 91
Неодим Nd 60	Уран U92
Прометий PM 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Curio Cm 96
Тербий Tb 65	Berkelio Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорния Cf 98
Гольмий I 67	Эйнштейний Ex 99
Эрбий Er 68	Остановки Fm 100
Тулио ТМ 69	Менделевий Md 101
Yb 70	Nobelium n. 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы сгруппированы в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены — неметаллические элементы, все они имеют семь электронов на внешней оболочке. В благородных газах все электроны находятся во внешней оболочке, поэтому они почти не участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными газами», потому что они редко вступают в реакцию с другими элементами; то есть они относятся к представителям благородной касты, которые традиционно избегали других людей в обществе.

Галогены	Благородные газы
Фтор FA 9	Элио Хэ 2
Хлор Cl 17	Ne 10 неон
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Кр 36
Астатин в 85 лет	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3-12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электропроводностью и теплопроводностью. Их валентные электроны (с которыми они связываются с другими элементами) находятся в разных электронных оболочках.

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Cobalt Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Мо 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Palladio Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Пн 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Renio Re 75

Осмий 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоренцо Lr 103

Rutherfordio Rf 104

Дубний Дб 105

Seaborgio Sg 106

Borio Bh 107

Хасиус Hs 108

Meitnerio Mt 109

Дармштадты Ds 110

Рентгенография Rg 111

Copernicius Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают 13-16 группы периодической таблицы. Металлоиды, такие как бор, германий и кремний, представляют собой полупроводники, используемые для изготовления компьютерных микросхем и печатных схем.

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Bb 51

Теллур Те 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, принадлежат к 13-15 группам периодической таблицы. В отличие от металлов они не имеют блеска, но имеют тусклый цвет. По сравнению с переходными металлами, пост-переходные металлы более мягкие, имеют более низкие температуры плавления и кипения и более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они атакуют другие элементы, находятся только на внешней электронной оболочке. Элементы группы пост-переходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем неметаллы.

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий В 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Крупнейшие месторождения серебра в мире

Распределение драгоценного ресурса на поверхности планеты крайне неравномерно. Наиболее интенсивная добыча материала происходит в Перу: это государство является безоговорочным лидером по количеству добываемого здесь серебра. В среднем за год в стране добывается около 110 миллионов унций этого вещества.

Польша также является одним из лидеров по добыче серебра, хотя мало кто это осознает. Здесь добывается около 40,5 миллионов унций серебра.

На Россию и постсоветские страны приходится около 12-15% мировых запасов серебра. Здесь достаточно развита горнодобывающая промышленность, производящая тонны материала в год. Австралия также входит в список счастливчиков, которым повезло с данным ресурсом. В остальном мире серебра не так много, но всегда есть возможность обнаружить его в еще неизвестных месторождениях.

История добычи серебра с древних времен: разное значение и применение

Условный период знакомства человека с серебром измеряется 6 тысячелетиями. Древнейшие украшения, найденные при раскопках на Ближнем Востоке, относятся к этой эпохе. Во времена Вавилона и Ассирии металл считался магическим элементом луны с мистическим значением. Эту роль он играл еще в средние века: алхимики считали вещество необычного цвета вторым по совершенству металлом и неотъемлемой частью Великой Работы.

Ковкость, красота и относительная стойкость к окислению дали металлу еще одно применение. Для изготовления первых в мире денег в виде монет использовался сплав золота или серебра.

Некоторое время металл ценился выше золота, так как оно слишком пластично, а серебряные украшения служат дольше.

Взаимосвязь между ценами на драгоценные металлы, введенная И. Ньютоном, сыграла важную роль в популяризации серебра.

Химический элемент серебра AG
В 13 веке появились столовое серебро и подсвечники, позже — бытовая техника и инструменты. С 19 века, когда человечество доминировало в электричестве, металл, его сплавы стали незаменимыми для производства электротехники.

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома, тем больше энергии требуется, чтобы разорвать его на части. Энергия, затрачиваемая на отделение электрона от атома, называется энергией ионизации и обозначается Eo. Если не указано иное, энергия ионизации — это энергия отделения первого электрона; есть также энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Изучение серебра как химического элемента в школе в рамках предмета Химия

Серебро как химический элемент начинают изучать на восьмом курсе. Он демонстрирует типичные свойства благородного металла и служит своего рода их защитником.

При изучении неорганической химии лучше известны характеристики вещества, анализируются уравнения различных химических реакций. Показательны и интересны эксперименты с материалом. Однако стоимость реагентов ограничивает количество экспериментов.

Открытие химического элемента, его формула и его место в таблице Менделеева. Этимология термина и его перевод

Символ Ag — 47-й химический элемент периодической таблицы Менделеева. Расположен в 5 периоде. Атомный номер элемента 47, атомная масса 107,868, а молярная масса 107,87 г / моль.

Металл существует в виде 2 стабильных изотопов с атомной массой 107 и 109, а также радиоактивного — с массой 110.

Электронная конфигурация необычна: атом серебра состоит из 47 протонов и 47 нейтронов. 47 электронов расположены на 5 уровнях. Химические свойства зависят от структуры этих последних уровней. Эта статья — исключение. Формула расчета предполагает наличие 2 электронов на 1 подуровне 5-го уровня и 9 электронов на 3-м подуровне 4-го уровня. Действительно, наблюдается поворотный момент: электрон перемещается с уровня 5 на 4. Это преобразование определяет главную валентность — 1.

За свою историю серебро в химии получило множество названий. Однако со времен средневековья общепринятым стало его латинское произношение: argentum, что переводится как белый, блестящий.

Химия и физика благородного металла

Серебро обладает удивительными свойствами.

это чемпион по электропроводности среди металлов. У этого металла самая высокая теплопроводность. Отражение инфракрасных и световых волн в серебре достигает 99%.

Плотность лунного металла составляет 10,5 г / см³. Он тяжелее меди, но легче свинца.

Твердость серебра 2,5-3, это мягкий, ковкий и пластичный металл.

Свойства атома
Имя, символ, номер	Серебро / Аргентум (Ag), 47
Атомная масса (молярная масса)	107,8682 (2) 2 а-эм (г / моль)
Электронная конфигурация	Kr 4d10 5s1
Радиус атома	144 вечера
Химические свойства
Ковалентный радиус	134 вечера
Ионный радиус	(+ 2e) 89 (+ 1e) 126 вечера
Электроотрицательность	1,93 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	+0,799
Состояния окисления	2, 1
Ионизированная энергия	1-я: 730,5 кДж / моль (эВ) 2-я: 2070 кДж / моль (эВ) 3-я: 3361 кДж / моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (до нет.)	10,5 г / см³
Температура плавления	1235,1К; 962 ° С
Температура кипения	2485K; 2162 ° С
Уд тепло плавления	11,95 кДж / моль
Уд теплота испарения	254,1 кДж / моль
Молярная теплоемкость	25,36 3 Дж / (К · моль)
Молярный объем	10,3 см³ / моль
Кристаллическая решетка простого вещества
Ретикулярная структура	гранецентрированная кубическая
Параметры решетки	4 086
Температура Дебая	225 К
Другие характеристики
Теплопроводность	(300 К) 429 Вт / (м К)
Количество CAS	7440-22-4

Электронная схема серебра

Ag: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10

Краткая запись:
Аг: Kr 5s 1 4d 10

Порядок заполнения оболочек атома серебра (Ag) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6 дней → 7 дней.

На подуровне s может быть до 2-х электронов, на s — до 6, на d — до 10 и на f до 14

В серебре 47 электронов, мы заполняем оболочки электронами в описанном выше порядке:

2 электрона на подуровне 1s

2 электрона в подслое 2s

6 электронов в подслое 2p

2 электрона в подслое 3s

6 электронов в подслое 3p

2 электрона на подслое 4s

10 электронов на 3-м подуровне

6 электронов в подслое 4p

1 электрон на подуровне 5s

10 электронов на 4-м подуровне

Нахождение в природе

Если рассматривать состав земной коры, то на 1 тонну серебра приходится около 70 миллиграммов. Это не много. С древних времен серебряные монеты и предметы имели высокую ценность, что уже говорит о том, что материал редкий и ценный.

Сплавы этого материала встречаются реже, чем чистая руда, но с развитием технологий их можно легко обработать для выделения необходимой фракции.

примечательно, что нередко экскаваторам удавалось находить не минералы, а самородки, причем огромных размеров. История знает случай, когда был найден самородок серебра весом 20 тонн! Были обнаружены и другие туземные предметы весом 500-600 кг.

Форма существования серебра в природе. Главные месторождения

Человечество так рано познакомилось с серебром, потому что его часто видели как блестящий самородок. Даже в 15 веке все же находили крупные месторождения: например, 20-тонный блок серебра, обнаруженный в 1477 году на территории Шенберга. Но сегодня это вещество чаще всего добывают из горных пород сложного состава.

Самые известные месторождения находятся в Мексике, Чили, Китае, Австралии. Фаворитами являются Перу и Польша: каждая из этих стран представляет 110 тысяч тонн драгоценного металла. Соединенные Штаты также входят в первую семерку.

Ископаемое серебро

Запасы вещества на территории России составляют 68 тысяч тонн, что делает Российскую Федерацию значимым участником рынка серебра. Известны месторождения Казахстана, Канады, Армении, Индии, Аргентины.

Стоимость европейского серебра снизилась после завоевания Перу и Аргентины. Однако добыча металлов продолжается на месторождениях: Германии, Норвегии, Швеции, Австрии. Темпы разработки руды в Венгрии, Румынии и Чехии не снизились.

Кристаллическая решётка серебра:

500	Кристаллическая решетка
511	Кристаллическая решетка # 1
512	Ретикулярная структура	Гранецентрированная кубическая
513	Параметры решетки	а = 4,086
514	C / a отчет
515	Температура Дебая	225 К
516	Название группы пространств симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225

Изотопы

Существует два природных изотопа серебра: серебро-107 и серебро-109. Изотопы — это две или более формы элемента. Изотопы отличаются друг от друга своим массовым числом. Число, написанное справа от названия элемента, является массовым числом. Массовое число представляет собой количество протонов плюс нейтронов в ядре атома элемента. Количество протонов определяет элемент, но количество нейтронов в атоме любого элемента может варьироваться. Каждая вариация — изотоп.

Известно также около 16 радиоактивных изотопов серебра. Радиоактивный изотоп — это изотоп, который распадается и испускает некоторую форму радиации. Радиоактивные изотопы образуются, когда очень маленькие частицы сжигают атомы. Эти частицы прикрепляются к атомам и делают их радиоактивными.

Ни один из радиоактивных изотопов серебра не используется в коммерческих целях.

Капля, которая со временем образуется на серебряных изделиях и других серебряных предметах, — это сульфид серебра.

Ювелирные изыски

Использование лунного металла в ювелирной моде понятно и оправдано. Сдержанная красота металла позволяет носить украшения из серебра практически с любым нарядом, а доступные цены делают это украшение доступным для многих.

Как украсить серебро

Доступны несколько вариантов отделки, чтобы подчеркнуть идею ювелира. Это:

1. Покрытие родием: Покройте объект тончайшим слоем родия. В результате украшение всегда остается светлым и ярким. Многие ценители серебряных украшений считают такой блеск неестественным. Тем, кто носит серебро, чтобы уберечься от порчи, такие вещи бесполезны.
2. Почернение. Некоторые украшения требуют античного вида. Затем на изделие наносится слой «черного» (смесь сульфидов меди, серы, серебра).
3. Окисление. Профилактическое и контролируемое окисление драгоценных камней. На его поверхность нанесен слой оксида серебра, изделие слегка и равномерно темнеет, но при носке металл не окисляется.
4. Позолота. Древнейший способ украшения изделий из нашего драгоценного металла. На поверхность наносится тонкий слой золота. Однако позолоченные предметы требуют бережного ухода и использования.

Происхождение названия

Если говорить о названии более подробно, то не все так просто, как было сказано выше. Не только в протославянском диалекте было слово, похожее на современное «серебро». Открытие специалистов показало, что похожие слова есть в группе анатолийских языков, в распространенных языках Ближнего Востока, а также в доиндоевропейских языках европейских стран.

Степень принадлежности слова к определенной культуре установить очень трудно, а то и невозможно. Существует также греческое слово, обозначающее серебро ágeryros, отсюда и латинское argentum, которое принято международным сообществом в качестве основного названия в международной системе и периодической таблице.

Важная роль серебра в проявлении

Принятие фотографии зависит от простой химической идеи: свет может заставить электроны двигаться. Вот что это означает: металлическое серебро соединяется с хлором, бромом или йодом с образованием соединений. Например: в этой реакции каждый атом серебра теряет один электрон на атом хлора. Атом серебра становится «на один электрон меньше», чем обычно. Короткий электронный атом серебра называется ионом серебра.

Пленка покрыта тонким слоем хлорида серебра, бромида серебра или йодида серебра. Это означает, что пленка покрыта большим количеством ионов серебра. Ионы серебра бесцветны, поэтому пленка не имеет цвета.

Что происходит, когда фотопленка подвергается воздействию света? Свет поставляет энергию электронам на фотопленке. Некоторые из этих электронов возвращаются к ионам серебра, превращая их обратно в атомы:

Но атомы серебра не бесцветны. Они черные. Поэтому пленка, подвергающаяся воздействию света, становится черной в каждой точке, где свет попадает на ион серебра.

Конечно, при съемке не все пленки получают одинаковое количество света. Например, на изображении человека будут участки, которые станут намного ярче других. Таким образом, некоторые части фильма становятся очень темными, а другие — менее темными.

Для «дизайна» или создания изображения на фотопленке требуются дополнительные шаги. Но первым шагом в фотографии является замена ионов серебра атомами серебра с помощью света.

Но иногда электрический прибор настолько важен, что его стоимость не в счет. Например, электрические устройства на космических кораблях, спутниках и самолетах должны работать надежно и эффективно. Стоимость использования серебра не так важна, как в бытовой технике. Поэтому в этих устройствах для проводки и соединений используется серебро.

В некоторых случаях серебряное покрытие решает практическую проблему, когда более дорогое серебро работает лучше. Серебряное покрытие — это процесс, при котором очень тонкий слой серебра наносится поверх другого металла. Серебро настолько пластично, что его можно ковать тоньше листа бумаги. Это тонкое серебро можно нанести на другой металл.

Таким образом, другой металл приобретает некоторые свойства серебряного покрытия. Например, он может очень хорошо работать как отражатель, потому что серебро — отличный отражатель. Неважно, будет ли второй металл хорошим отражателем. Серебряное покрытие в комбинации действует как отражающая поверхность.

Примерно пятая часть всего производимого серебра используется во многих других продуктах. Например, его часто используют в стоматологических амальгамах. Амальгама — это сплав, в котором ртуть является одним из используемых металлов. Серебряные амальгамы подходят для пломбирования разрушенных зубов. Они нетоксичны, не разлагаются и не вступают в реакцию с другими материалами. Серебро также используется в специализированных батареях, включая серебристо-цинковые и серебристо-кадмиевые .

Электричество проходит через серебро легче, чем через любой другой металл.

Российские пробы блестящего металла

Сплавы серебра используются в ювелирном деле и электротехнике. А это подразумевает определенное количество примесей. Доля чистого Ag обозначается с помощью специальной классификации — метрической системы образцов.

• Менее 800 — техническое серебро, пригодное для промышленных нужд.
• 800 — состав отличается высокой прочностью, но со временем тускнеет и окисляется. Его называют желто-серебристым из-за оттенка. Их используют для отливки тарелок, столовых приборов, украшений.
• 830 — это ювелирный сплав, который по-прежнему сохраняет желтоватый оттенок. Из него делают инструменты и украшения среднего ценового сегмента.
• 875 — это сплав без затенения, твердый и стойкий, но со временем теряющий свой блеск. Это касается столовых приборов, украшений.
• 925 — основной материал для украшений. Сплав прочный, не имеет оттенков и почти не окисляется. В нем выражаются монеты, ордена, драгоценности, предметы искусства.
• 960 — пластиковый вариант. Используется для получения высококачественных филигранных украшений. Его легко повредить.
• 999 — чистое серебро. Применяется в электротехнике. Банковские слитки также выражаются из него.

Проба указывает количество серебра внутри металла. То есть 875 означает, что в 1000 г содержится 875 г серебра и 125 г примесей.

Области использования

В областях, где используется серебро (а их много), этот металл поистине незаменим. Соединения этого элемента используются в фотографии из-за их высокой светочувствительности. С помощью йодида серебра выполняется так называемое рассеяние облаков, которое используют перед авиашоу, парадами и прочим.

Этот элемент входит в состав многих припоев и сплавов, используемых в самых разных продуктах. Использование серебра в качестве контактного элемента в электротехнике, электронике и конденсаторах привело к появлению таких характеристик материала, как:

• устойчивость к окислению кислорода (в обычных условиях);
• высокая теплопроводность;
• сильная электропроводность.

Помимо прочего, этот элемент играет важную роль в инфракрасной оптике и медицине. Его часто используют как дезинфицирующее средство, в основном для дезинфекции воды.

Используя этот металл, они делают:

• зеркальное покрытие с высокой отражающей способностью (гладкие зеркала покрыты алюминием);
• радиолокационное покрытие;
• очки для дозиметрии излучения;
• батареи и аккумуляторы;
• детонаторы;
• пищевые добавки.

Но основная сфера применения серебра — это, конечно же, создание украшений. В основном этот материал используется не в чистом виде, а в составе сплава:

• обычно с медью;
• реже — никелем и другими металлами.

Кроме того, монеты чеканились из серебра. Теперь они исключительно коллекционные или памятные. Но до 1970-х годов этот компонент был также частью выпущенных в обращение монет. По сей день серебро используется для чеканки медалей и орденов. Довольно часто инвесторы используют этот металл как инвестиционный инструмент для диверсификации рисков.

Сферы использования серебра появляются все больше и больше буквально с каждым днем, и перечислять их можно практически бесконечно. Этот элемент играет чрезвычайно важную роль в существовании человечества, и последствия его исчезновения по какой-либо причине могут быть катастрофическими.

Валентность Ag

Атомы серебра в соединениях имеют валентность III, II, I.

Валентность серебра характеризует способность атома Ag образовывать химические связи. Валентность происходит от структуры электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений, называются валентными электронами. Более широкое определение валентности:

Количество химических связей, которыми данный атом связан с другими атомами

У Валентности нет никаких признаков.

Отзывы

Лидия:

Лет десять назад я купил серебряный слиток, недавно продал очень выгодно, рекомендую серебро в качестве денежного вложения.

Светлана:

Я всегда любил серебряные украшения больше, чем золото, и, мол, это полезно для здоровья.

Грегори:

Купила для дома столовое серебро, пользуемся, продолжаем традиции предков, но жена клянется, что устала убирать.

Физиологическое действие серебра и применение в медицине

Безопасное количество вещества, а точнее его ионов, в крови не оказывает физиологического эффекта. Утверждение, приписывающее ему дезинфицирующие свойства и целебные свойства, — это миф, берущий свое начало в Египте и Вавилоне. Превышение безопасной дозы приводит к отравлению и смерти.

В США и Австралии запрещено приписывать лечебные свойства коллоидному серебру и другим продуктам этого типа.

Серебро / Аргентум (AG)

Свойства атома серебра :

200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	107,8682 (2) а.е.м. (г / моль)
202	Электронная конфигурация	1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д10 5с1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (рассчитанный)	165 вечера
205	Эмпирический радиус атома*	160 вечера
206	Ковалентный радиус*	145 вечера
207	Ионный радиус (кристаллический)	Ag+ 81 (2) вечера, 114 (4) вечера, 129 (6) вечера, 142 (20) вечера, Ag2+ 108 (18) вечера, Ag3+ 89 (6) вечера (в скобках указано координационное число — характеристика, определяющая количество ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	172 вечера
209	Электроны, протоны, нейтроны	47 электронов, 47 протонов, 61 нейтрон
210	Семья (блок)	член семьи d
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа по периодической таблице	11-я группа (по старой классификации — боковая подгруппа 1-й группы)
213	Спектр излучения

Читайте также: Значение камня нефрит: лечебные свойства и фото